Couple acide-base

Définition

À l'échelle microscopique, lorsque l'acide cède un ion hydrogène, il se transforme en sa base conjuguée. De même, lorsque la base capte un ion hydrogène, elle se transforme en son acide conjugué. Cet acide et cette base, conjugués l'un à l'autre par un transfert d'ion hydrogène, forment un couple acide-base. On note ce couple en mettant l'acide en premier : "Couple acide /base ".

Exemples

• Lorsque l'acide propanoïque `"C"_2"H"_5"COO""H"` perd un ion hydrogène, il se transforme en sa base conjuguée : l'ion propanoate  `"C"_2"H"_5"COO"^-`. Ils forment donc le couple acide-base `"C"_2"H"_5"COOH/C"_2"H"_5"COO"^-` qu'on peut parfois rencontrer sous la forme  `"C"_2"H"_5"CO"_2"H/C"_2"H"_5"CO"_2^-`.
• Lorsque l'ion méthylammonium `"CH"_3"NH"_3^+` perd un ion hydrogène, il se transforme en sa base conjuguée, la méthylamine `"CH"_3"NH"_2`. Ils forment donc le couple acide-base `"CH"_3"NH"_3^+"/CH"_3"NH"_2`.
  

Dans un cas plus général, on peut trouver deux notations courantes pour des couples acide-base :

• couple `"AH/A"^-` où l'acide `"AH"` est neutre et sa base conjuguée `"A"^-` est un anion. Cette notation peut par exemple être utilisée pour représenter le couple `"C"_2"H"_5"COOH/C"_2"H"_5"COO"^-` ;
  
• couple `"BH"^+"/B"` où l'acide `"BH"^+`est un cation et sa base conjuguée `"B"` est neutre. Cette notation peut par exemple être utilisée pour le couple `"CH"_3"NH"_3^+"/CH"_3"NH"_2`.